Química Básica

jueves, 31 de octubre de 2013

miércoles, 30 de octubre de 2013

El átomo

La materia está constituida por átomos .

Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciónes químicas .

Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí en masa tamaño y el resto de propiedades , pero diferentes a los átomos de otros elementos .

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas .

Una reacción química implica el reordenamiento y combinación de átomos

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio . La materia se presenta básicamente en cuatro estados físicos o estados de agregación : sólido , líquido , gaseoso y plasma . El plasma esta constituido por partículas altamente ionizadas que se mueven a gran velocidad cuando se calienta un gas a elevadas temperaturas , sus átomos o moléculas pierden electrones y se convierten en iones . Existe un quinto estado de la materia llamado "condensado de Bose-Einstein " , este se obtiene cuando un gas se enfría a una temperatura muy baja y todos los átomos se agrupan repentinamente en el estado de menor energía posible . Este proceso es similar a la formación de gotas de líquido a partir de un gas , de hay el nombre de condensación.

Características de los tres estados de agregación de la materia .

Estado sólido . : Forma definida , se resiste a la deformación .

Son incomprensibles .

Volúmen definido .

                          El movimiento de sus partículas es
                          vibracional en torno a puntos fijos .
                         Se dilatan cuando se calientan y se contraen    cuando se enfrían .

                         Los sólidos se diferencias unos de otros por
                         su fragilidad , plasticidad , dureza y
                         elasticidad .

Estado líquido : Adoptan la forma del recipiente que lo contiene

Son incomprensibles

Volúmen definido

Sus partículas están muy próximas , pero se
mueven con cierta libertad .

Se dilatan cuando se calientan y se contraen
cuando se enfrían .

Se difunden a travez de otros líquidos .

Los líquidos se diferencian entre sí por su
viscosidad y capasidad de

disolución .

Estado gaseoso :No tienen forma definida .

Se pueden comprimir facilmente .

                           Adoptan la forma del recipiente que lo
                           contiene.
                           Sus partículas están muy separadas y se
                           mueven al azar .

Se dilatan cuando se calientan y se contraen
cuando se enfrían .

Se difunden al mezclrarse con otros líquidos .

Cambios de estado de la materia

La materia puede cambiar de un estado de agrrgación a otro al variar la temperatura y la presión . Los cambios de estado son reversibles . Un cambio de estado progresivo se produce cin un aporte de enregía o disminución de presión o fusión ; y uno regresivo se produce por disminución de energía o aumento de presión , como la solidificación .

Existen dos formas de vaporiación: la ebullición , cambio estado que se produce en toda masa de líquido a una temperatura determinada: el agua hierbe a 100'c; y la evaporación que se produce a cualquier temperatura y solo en la superficie del líquido .

de líquido a gas = vaporización

de gas a líquido = condensación

de sólido a gas = sublimación

de gás a sólido = sublimación

de sólido a líquído= fusión

de líquido a sólido = solidificación

de gas a plasma = ionización

martes, 29 de octubre de 2013

División de la química

El campo de la química es muy extenso por eso se la ha dividido en distintas ramas .

Química general : Trata ls principios teóricos , como leyes , reglas y teorías que explican la composición y comportamiento de la materia y energía .

Química descriptiva : Estudia la composición , propiedades y métodos de obtención de las distintas substancias .

Química orgánica : Estudia los compuestos que contienen carbono en su esctructura .
Química inorgánica : Estudia la estructura , composición y reacciónes químicas de las sustancias orgánicas .

Química analítica : Estudia los componentes de una muestra y las cantidad que se encuentran .

Cualitativa : permite identificar la presencia de los componentes de una sustancia

Cuantitativa : determina la cantidad que interviene en una sustancia .

Química aplicada : Se refiere a la integración de la química con otras ciencias , cmo física , bilogía , geología , astronomía y tambien con otras áreas del conocimiento , como medicina , agricultura , inginiería , veterinaria y mineralogía .

Bioquímica : Estudia la composición química de las sustancias presentes en los seres vivos y sus reacciones químicas .
Físicoquímica : Estudia las propiedades físicas y los cambios que modifican la estructura de la matéria .
Geoquímica . Estudia la composición y estructura de los elementos químicos del planeta Tierra
Petroquímica : Estudia el petroleo y el gas natural como materia primaria de la obtención de distintos productos químicos .
Agroquímica : Estudia la utilización de productos químicos en la agricultura , como abonos , herbicidas ,etc. y el uso industrial de materias orgánicas procedentes de explotaciones agarias , como acites , residuos , etc.
Astroquímica : Estudia la composición química del material interestelar .
Mineralogía : Estudia el comportamiento e interacción de los minerales .

Por otro lado , la química no esta exenta de riesgos debido a la tecnología : contaminación con productos petroquímicos , detergentes , desechos químicos , toxicidad , con los consecuentes efectos nocivos que afectan a los seres humanos .

Notación Científica

Notación Científica

En qupimica y en las ciencias experimentales se manejan con frecuencia números muy pequelos y otros muy grandes . Por ello , resalta conveniente expresalros en notación cientpifica . Gegún esta, se representa un número entero o decimal como potencia de diez ; es decir , se esccribe la parte entera en una sola cifra , seguida de la parte decimal y una potencia positiva o negativa de 10 .

Reglas de notación científica :

Si el número es 10 o más , se mueve el punto decimal a la izquierda y la potencia es positiva . Por ejempli , la velocidad de la luz es 300 000 000 m/s , en notacion científica esto es : 3x 10^8 m/s .

Si el número es menor que 1 , el punto decimal se mueve a la derecha y la potencia es negativa . Así , el ancho de un cabello humano es 0,000 008 m , en notación científica se expresan 8x10^-6m.

Adición y sustración .

Para sumar o restar con uso de notación científica , las cantidades deben tener el mismo exponente , de modo que se suman o se restan las cantidades sin que se cambien los exponentes .

4,7 x 10^4 + 3,5 x 10^4 = 8,2 x 10^4
6,5 x 10^8 -3,2x10^8 = 3,3 x 10^8

Multiplicación y división

En la multiplicación y división , los exponentes deben ser diferentes . En la multiplicación de números expresados en notación científica , las cantidades se multiplican y se suman los exponentes .
(4,1 x 10^8 ) x ( 9,0 x 10^5 ) = ( 4,1 x 9,0) x ( 10^8+5 ) = 36,9 x 10^13 = 3,69 x 10 ^14

en caso de división , se dividen las cantidades y se restan los exponentes .

7,5 x 10^7 = 7,5 x 10^7-(-4) = 2,5 x 10^11

3,0 x 10^-4

Cifras Significativas

Las Cifras significativas

Las cifras significativas son dígitos que expresan información real .

El número de cifras significativas es igual al número de dígitos escritos incluyendo el último dígito , aun cuando el valor de éste sea inseguro .

Las cifras significativas sirven para redondear valores , proceso que se deriva del tratamiento estadístico de datos . Se resumen en los siguientes casos .

Todos los dígitos distintos de cero .Así pues , 3.96 g tiene 3 cifras significativas , 1 225 m tiene 4 cifras significativas .
Un cero entre dígitos distintos de cero .Por ejemplo: 23 006 tiene 5 cifas cignificativas , 508 tiene 3 cifras significativas
Para un número mayor que la unidad , los ceros que aparecen al final si van detras de la coma decimal . Por ejemplo , 7,00 tiene 3 cifras significativas , 3,0 mg tiene 2 cifras significativas . En el caso de números que están al final del número y los que aparecen entre dígitos distintos de cero . Por ejemplo ,0,038 kg tiene 2 cifras significativas 0,509 L tiene 3 cifras significativas .
Cualquier dígito en el coeficiente de un número escrito en notación científica .Así pues , 6,0 x 10^3 tiene 2 cifras significativas 8,30 x 10^2 tiene 3 cifras significativas .