Enlaces químicos

El átomo

                                                             El átomo

La materia está constituida por átomos . 

Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciónes químicas .

Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí en masa tamaño y el resto de propiedades , pero  diferentes a los átomos de otros elementos . 

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas . 

Una reacción química implica el reordenamiento y combinación de átomos

Estados físicos de la materia

                                         Estados físicos de la materia 

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio . La materia se presenta básicamente en cuatro estados físicos o estados de agregación : sólido , líquido , gaseoso y plasma . El plasma esta constituido por partículas altamente ionizadas que se mueven a gran velocidad cuando se calienta un gas a elevadas temperaturas , sus átomos o moléculas pierden electrones y se convierten en iones . Existe un quinto estado de la materia llamado "condensado de Bose-Einstein " , este se obtiene cuando un gas se enfría a una temperatura muy baja y todos los átomos se agrupan repentinamente en el estado  de menor energía posible . Este proceso es similar a la formación de gotas de líquido a partir de un gas , de hay el nombre de condensación.

Características de los tres estados de agregación de la materia .

Estado sólido . : Forma definida , se resiste a la deformación .

                          Son incomprensibles .

                          Volúmen definido .

                          El movimiento de sus partículas es    
                          vibracional en torno a puntos fijos .
                         Se dilatan cuando se calientan y se contraen                          cuando se enfrían .

                         Los sólidos se diferencias unos de otros  por  
                         su fragilidad , plasticidad , dureza y  
                         elasticidad  .

Estado líquido : Adoptan la forma del recipiente que lo contiene 

                          Son incomprensibles 

                          Volúmen definido 

                          Sus partículas están muy próximas , pero se  
                          mueven con cierta libertad .

                          Se dilatan cuando se calientan y se contraen 
                          cuando se enfrían .

                          Se difunden a travez de otros líquidos .

                          Los líquidos se diferencian entre sí por su 
                          viscosidad y capasidad de   

                          disolución .

Estado gaseoso :No tienen forma definida .

                           Se pueden comprimir facilmente . 

                           Adoptan la forma del recipiente que lo 
                           contiene.
                           Sus partículas están muy separadas y se 
                           mueven al azar . 

                           Se dilatan cuando se calientan y se contraen 
                           cuando se enfrían .

                           Se difunden al mezclrarse con otros líquidos .

Cambios de estado de la materia

La materia puede cambiar de un estado de agrrgación a otro al variar la temperatura y la presión . Los cambios de estado son reversibles . Un cambio de estado progresivo se produce cin un aporte de enregía o disminución de presión o fusión ; y uno regresivo se produce por disminución de energía o aumento de presión , como la solidificación .

Existen dos formas de vaporiación: la ebullición , cambio estado que se produce en toda masa de líquido a una temperatura determinada: el agua hierbe a 100'c; y la evaporación que se produce a cualquier temperatura y solo en la superficie del líquido . 

de líquido a gas = vaporización 

de gas a líquido = condensación 

de sólido a gas = sublimación 

de gás a sólido = sublimación 

de sólido a líquído= fusión 

de líquido a sólido = solidificación 

de gas a plasma = ionización

División de la química

                                                        División de la química

El campo de la química es muy extenso por eso se la ha dividido en distintas ramas . 

 

 

 

Química general : Trata ls principios teóricos , como leyes , reglas y teorías que explican la composición y comportamiento de la materia y energía . 

Química descriptiva : Estudia la composición , propiedades y métodos de obtención de las distintas substancias . 

• Química  orgánica : Estudia los compuestos que contienen carbono en su esctructura . 
• Química  inorgánica : Estudia  la estructura , composición y reacciónes químicas de las sustancias orgánicas .

Química analítica : Estudia los componentes de una muestra y las cantidad que se encuentran .

• Cualitativa : permite identificar la presencia de los componentes  de una sustancia 

• Cuantitativa : determina la cantidad que interviene en una sustancia . 

Química aplicada :  Se refiere a la integración de la química con otras ciencias , cmo física , bilogía , geología , astronomía y tambien con otras áreas del conocimiento , como medicina , agricultura , inginiería , veterinaria y mineralogía . 

• Bioquímica : Estudia la composición química de las sustancias presentes en los seres vivos y sus reacciones químicas . 
• Físicoquímica : Estudia las propiedades físicas y los cambios que modifican la estructura de la matéria . 
• Geoquímica . Estudia la composición y estructura de los elementos  químicos del planeta Tierra
• Petroquímica : Estudia el petroleo y el gas natural como materia primaria de la obtención de distintos productos químicos . 
• Agroquímica : Estudia la utilización de productos químicos en la agricultura , como abonos , herbicidas ,etc. y el uso industrial de materias orgánicas procedentes de explotaciones agarias , como acites , residuos , etc. 
• Astroquímica : Estudia la composición química del material interestelar .
• Mineralogía : Estudia el comportamiento e interacción de los minerales . 

Por otro lado , la química no esta exenta de riesgos debido a la tecnología : contaminación con productos petroquímicos , detergentes , desechos químicos , toxicidad , con los consecuentes efectos nocivos que afectan a los seres humanos .

Notación Científica

                                                          Notación Científica

En qupimica y en las ciencias experimentales se manejan con frecuencia  números  muy pequelos y otros muy grandes . Por ello , resalta conveniente expresalros en notación cientpifica . Gegún esta, se representa un número entero o decimal como potencia de diez ; es decir , se esccribe la parte entera en una sola cifra , seguida de la parte decimal y una potencia  positiva o negativa de 10 . 

Reglas de notación científica : 

• Si el número es 10 o más , se mueve el punto decimal a la izquierda y la potencia es positiva . Por ejempli , la velocidad de la luz  es 300 000 000 m/s , en notacion científica  esto es : 3x 10^8 m/s .                                                                                                                                                        

• Si el número es menor que 1 , el punto decimal se mueve a  la derecha y la potencia es negativa . Así , el ancho de un cabello humano es 0,000 008 m , en notación científica se expresan  8x10^-6m.  

Adición y sustración .

Para sumar o restar con uso de notación científica , las cantidades deben tener el mismo exponente , de modo que se suman o se restan las cantidades sin que se cambien los exponentes .

 
 4,7 x 10^4 + 3,5 x 10^4 = 8,2 x 10^4  
 6,5 x 10^8   -3,2x10^8 = 3,3 x 10^8

Multiplicación y división

En la multiplicación y división , los exponentes deben ser diferentes . En la multiplicación de números expresados en notación científica , las cantidades se multiplican y se suman los exponentes . 
(4,1 x 10^8 ) x ( 9,0 x 10^5 ) = ( 4,1 x 9,0) x ( 10^8+5 ) = 36,9 x 10^13 = 3,69 x 10 ^14 

en caso de división , se dividen las cantidades y se restan los exponentes . 

7,5 x 10^7 =  7,5 x 10^7-(-4) = 2,5 x 10^11

3,0 x 10^-4 

Cifras Significativas

                                                      Las Cifras significativas 

Las cifras significativas son dígitos que expresan información real .

El número de cifras significativas es igual al número de dígitos escritos incluyendo el último dígito , aun cuando el valor de éste sea inseguro .

Las cifras significativas sirven para redondear valores , proceso que se deriva del tratamiento estadístico de datos . Se resumen en los siguientes casos .

• Todos los dígitos distintos de cero .Así pues , 3.96 g tiene 3 cifras significativas , 1 225 m tiene 4 cifras significativas .                                                                                                        
• Un cero entre dígitos distintos de cero .Por ejemplo: 23 006 tiene 5 cifas cignificativas , 508 tiene 3 cifras significativas                                                                                                   
• Para un número mayor que la unidad , los ceros que aparecen al final si van detras de la coma decimal . Por ejemplo , 7,00 tiene 3 cifras significativas , 3,0 mg tiene 2 cifras significativas . En el caso de números que están al final del número y los que aparecen entre dígitos distintos de cero . Por ejemplo ,0,038 kg tiene 2 cifras significativas 0,509 L tiene 3 cifras significativas .                                                                        
• Cualquier dígito en el coeficiente de un número escrito en notación científica .Así pues , 6,0 x 10^3 tiene 2 cifras significativas 8,30 x 10^2 tiene 3 cifras significativas .